Фармацевтична хімія ВМК

Зразок практичного завдання до внутрішньоколеджної олімпіади з фармацевтичної хімії

На аналіз доставлений розчин натрію хлориду 0,9%-400мл. На титрування 1 мл цього розчину витрачено 0,25 мл 1 М титранту. Оцінити якість лікарського засобу за допомогою норм відхилень. Провести розрахунки для виправлення концентрації розчину, якщо це необхідно. Вказати метод кількісного визначення, індикатор, умови проведення.

Алгоритм розв’язання практичного завдання

Сутність методу: хімічний, титриметричний, аргентометрія (методика Мора), пряме титрування, метод окремих наважок.

До 1 мл. досліджуваного розчину додають 10 мл. води, 2 – 3 краплі розчину хромату калію і титрують 1 М розчином срібла нітрату до оранжево – жовтого забарвлення.

Надлишок титранту (перша крапля) взаємодіє з індикатором з утворенням осаду оранжево-червоного кольору, по якому і встановлюють кінцеву точку титрування

Розрахунки масової частки лікарського засобу в лікарській формі:

Дані:

V (AgNO₃) =  0,25 мл

КП = 1,0000

V л.ф. за прописом = 400,0 мл

а = 1,00 мл

C -?

Розв’язання:

М.м. ЛЗ = 23+ 35,5 = 58,5г/моль

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

S = 1

Т (AgNO₃/NaCl) = C(AgNO₃) x s x  М.м (NaCl) / 1000 = 1 x 1 x 58.5 /1000 =0,0585г/мл

 C = V x T x K x 100 / a = 0,25 x 0, 0585 x 1 x 100 / 1 = 1,4625%

Фізичний контроль:

400 мл ±1%

            ± 4мл [396 - 404] мл

Розрахунок фактичного відхилення в концентрації:

0,9г ±6%

0,9г ± 0,054г (0,846 – 0,954г)

ЛФ виготовлена незадовільно. Отриманий розчин із завищеною концентрацією. Кількість води для розведення розраховуємо за формулою:

Х = А х (С – В) / В = 400 (1,4625 – 0,9) / 0,9 = 250мл.